كيمياء مراجعة نهائية

المحلول الحقيقى:- مخلوط متجانس التركيب والخواص من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائيا.
المحلول المعلق:- مخلوط غير متجانس يمكن فصل مكوناته بالترشيح ودقائقه كبيرة الحجم تترسب.
المحلول الغروى:- مخلوط وسط بين الحقيقي والمعلق ودقائقه متوسطة الحجم لا تترسب
الأحماض:- مواد تتفكك في المحلول المائي لتعطي أيونات الهيدروجين (H+)
القلويات:- مواد تتفكك في المحلول المائي لتعطي أيونات الهيدروكسيل (OH-)
القواعد:- التي تتفاعل مع الأحماض منتجة ملح وماء.
التعادل:- اتحاد أيون H+ مع أيون OH- أو اتحاد الحمض مع القلوي لتكوين ملح وماء.
الأحماض المعدنية:- هي أحماض نحصل عليها من مواد ذات أصل معدني مثل{H2SO4, HCI}
الأحماض العضوية:- هي أحماض نحصل عليها من مواد ذات أصل نباتي أو حيواني مثل حمض الأسيتيك {CH3COOH}
الأحماض القوية:- هي أحماض تامة التأين في المحاليل المائية وهي موصله للتيار الكهربي.
الأحماض الضعيفة :- هي أحماض ضعيفة التأين في المحاليل المائية وهي ضعيفة التوصيل للتيار الكهربي.
التصبن :- إضافة محلول مائي مركز من NaOH إلي زيت نباتى ساخن مع التقليب فيتكون الصابون.
النظائر:- صور مختلفة لعنصر واحد تتفق في العدد الذري وتختلف في العدد الكتلي لاختلاف عدد النيترونات.
الميزون:- جسم صغير مشحون بشحنه موجبة أو سالبة.
الإلكترون فولت:- الشغل المبذول لنقل شحنه إلكترون بين نقطتين فرق الجهد بينهما واحد فولت.
طاقة الترابط النووى:- الطاقة اللازمة لربط مكونات النواة.
النشاط الإشعاعى الطبيعى:- تفتت تلقائي يحدث لأنويه ذرات العناصر المشعة.
التفاعل الإنشطارى:- انشطار نواة عنصر مشع إلي نواتين لعنصرين مختلفي الكتلة وطاقة ونيترونات ثانوية.
التفاعل المتسلسل:- سلسلة من التفاعلات النووية الإنشطارية تتم في فترة وجيزة.
عمر النصف:- الفترة الزمنية اللازمة لتفتت نصف عدد أنوية ذرات العنصر المشع.
جسيم ألفا:- جسيم عندما تفقده الذرة ينقص العدد الذري 2 وينقص العدد الكتلى 4
جسيم بيتا:- جسيم عندما تفقده الذرة يزيد العدد الذري ولا يتغير العدد الكتلى.
التفاعل الاندماجى:- اندماج أنويه عناصر خفيفة تكوين نواة عنصر اثقل.
نظرية الكم لبلانك:- المادة والطاقة صورتان لشيء واحد يمكن تحويل أحدهما إلي الأخرى.
قانون بلانك:- الطاقة = الكتلة المتحولة × مقدار ثابت.
الصيغة الأولية:- أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركب الكيميائى.
المول:- الكتلة الجزيئية للمادة معبراً عنها بالجرامات.
عدد أفوجادرو:- عدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات التى يحتويها مول من المادة.
المعادلة الكيميائية:- وصف بسيط موجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائى.
طاقة الرابطة:- الطاقة اللازمة لكسر الرابطة فى مول واحد من المادة
المحتوى الحرارى للمادة :(H)مجموع الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة
H لتفاعل كيميائى:- المجموع الجبرى لطاقة كسر المتفاعلات وترابط النواتج
تفاعل ماص للحرارة:- تفاعل كيميائى يصاحبه انخفاض فى درجة الحرارة
المحلول المولارى:- محلول يحتوى اللتر منه على مول واحد من المادة المذابة
الجول:- كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 جم من الماء المقطر 5م
الطاقة الكيميائية:- الطاقة المختزنة داخلياً فى المادة
المعادلة الكيميائية الحرارية:- معادلة كيميائية متزنة موضحاً عليها التغيرات الحرارية والحالة الفيزيائية
حرارة الذوبان المولارية: مقدار التغير الحرارى الناتج عن ذوبان مول واحد من المذاب لتكوين لتر من المحلول
قانون هس تتوقف حرارة التفاعل على طبيعة المواد المتفاعلة والماد الناتجة وليس على عدد خطوات التفاعل
حرارة التكوين:- مقدار التغير الحرارى المصاحب لتكوين مول واحد من المركب من عناصره الأولية فى حالتها القياسية
حرارة التخفيف:- مقدار التغير الحرارى لكل مول من المذاب عند تخفيف المحلول من تركيز أعلى إلى تركيز أقل
حرارة الترسيب:- كمية الحرارة المنطلقة عند ترسيب مول واحد من المادة ترسباً كاملاً
الحالة القياسية للمادة:- أكثر حالات المادة استقراراً عند 25 5م ، 76 سم زئبق
طاقة الإماهة:- الطاقة المنطلقة نتيجة ارتباط الأيونات المفككة مع جزيئات الماء
طاقة الشبكة البلورية:- الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى الشبكة البلورية
طاقة الارتباط:- الطاقة الناتج عن ارتباط الأيونات بعدد أكبر من جزيئات الماء عند التخفيف.
طاقة الوضع: طاقة جذب النواة للإلكترون
طاقة الحركة: طاقة دوران الإلكترون حول النواة
طاقة المستوى: مجموع طاقتى الوضع والحركة للإلكترون
البيوجاز: غاز ينتج من التحلل اللاهوائى للمخلفات الحيوية بواسطة أنواع خاصة من البكتريا
التقطير التجزيئى: عملية يتم فيها فصل سوائل ممتزجة ومختلفة فى درجة الغليان
الوقود: مادة قابلة للاشتعال تتحد مع الأكسجين فتتحول الطاقة الكيميائية المختزنة إلى طاقة حرارية.
الاحتراق: عملية أكسدة سريعة يصحبها انطلاق طاقة.
التكسير الحفزى: عملية يتم فيها تحويل الهيدروكربونات ذات السلاسل الكربونية الطويلة إلى هيدروكربونات أقصر باستخدام عوامل حفازة.
رقم الأوكتان: رقم يستخدم للتعبير عن صلاحية الوقود فى آلات الاحتراق الداخلى
البلمرة: عملية كيميائية يتم خلالها ارتباط عدد من جزيئات صغيرة لتكوين جزئ كبير.
المعالجة: عملية يتم فيها تخليص مكونات البترول من المركبات النيتروجينية والكبريتية التى تلوث البيئة.
التخمر الكحولى: عملية تحول سكر الجلوكوز إلى كحول إيثيلى وثانى أكسيد كربون
أثر البيت الأخضر: ارتفاع درجة حرارة سطح الأرض نتيجة زيادة نسبة غاز ثانى أكسيد الكربون.
الهيدروكربونات: مركبات تحتوى على عنصرى الكربون والهيدروجين فقط.
إعادة الدورة: عملية تنقية المادة وإعادة استخدامها.
البنزوبيرين: مادة تنتج من التقطير الإتلافى للفحم الحجرى ومن احتراق أوراق لنباتات الجافة وتسبب السرطان.
رابع إيثيل الرصاص: مادة تعمل على تحسين رقم الأوكتان ولكنها تلوث الهواء.
غاز البوتاجاز: خليط من غازى البروبان والبويتان.



ارتفاع درجة غليان الماء؟
ج: وذلك لان الماء مركب قطبي مما يؤدي لتجاذب جزئيات الماء بروابط هيدروجينية فنحتاج طاقة حرارية عالية لكسرها .
يذوب السكر في الماء رغم أنه لا يتأين ؟
ج: لان جزئ السكر يحتوي علي مجموعات (OH-) الهيدروكسيل القطبية فترتبط بها جزيئات الماء بروابط هيدروجينية فتنخفض طاقة وضع المحلول ويسهل الذوبان .
الدهون لا تذوب في الماء ؟
ج: لان الدهون مركبات غير قطبية لا يمكن أن تفكك الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء ولا تتكون روابط بينها وبين الماء فترتفع طاقة وضع المحلول ولا يحدث ذوبان .
الدهون تذوب في البنزين ؟
ج: لان دخول جزيئات الدهون بين جزيئات البنزين لفك الروابط الضعيفة بين جزيئات البنزين وتقوم روابط ليست أقل ضعفا منها ويحدث الذوبان .
يذوب ملح الطعام في الماء ؟
ج: لأن ملح الطعام (NaCl) يتفكك لأيونات موجبة وأيونات سالبة تحيط بها جزيئات الماء القطبية وتعزلها عن بعضها فلا ترتبط ويكون الثبات الناتج عن أحاطه الأيونات بجزيئات الماء يفوق الثبات المفقود من تفكك الأيونات
كلوريد الفضة شحيح الذوبان في الماء ؟
ج: لان الثبات الناتج عن ذوبان كلوريد الفضة في الماء أقل من الثبات المفقود لفصل الأيونات عن بعضها
عند ذوبان الهيدروجين في البلاديوم يعتبر الهيدروجين المذاب والبلاديوم المذيب ؟
ج: لان الهيدروجين يوجد في المحلول بكمية أقل بينما البلاديوم يوجد بكمية أكبر .
تعكر ماء الجير عند امرار CO2 فيه لمدة قصيرة ؟
ج: لتكون كربونات كالسيوم التى لا تذوب في الماء.
حمض HCl أحادي القاعدية بينما حمض الفوسفوريك ثلاثي القاعدية ؟
ج: لأن حمض الهيدروكلوريك (HCl) يمنح أيون هيدروجين واحد (H+) في المحاليل المائية بينما حمض الفوسفوريك(H3PO4) يمنح ثلاثة أيونات هيدروجين (3H+) في المحاليل المائية.
غاز النشادر يعتبر أنهيدريد قاعدة ؟
ج: لأنه يذوب في الماء مكونا محلول قلوي وهو هيدروكسيد أمونيوم.
تستخدم الصودا الكاوية في الكشف عن أملاح الأمونيوم ؟
ج: لأنه ينتج غاز النشادر ذو الرائحة النفاذة والذي يكون سحب بيضاء عند تعرضه لساق مبللة بـHCl
NH4Cl + NaOH NaCl + H2O + NH3 h
ملح كلوريد الصوديوم محلوله متعادل التأثير علي عباد الشمس؟
ج: لأنه يتكون من أنيون حمض قوي وكاتيون قاعدة قوية .
ملح خلات الرصاص محلوله قلوي التأثير علي عباد الشمس؟
ج: لأنه يتكون من أنيون حمض ضعيف وكاتيون قاعدة قوية.
ملح كلوريد الأمونيوم محلوله حمضي التأثير علي عباد الشمس؟
ج: لأنه يتكون من أنيون حمض قوي وكاتيون قاعدة ضعيفة.
يعطي المريض كبريتات باريوم قبل تعرض معدته لأشعة (x)؟
ج: لان كبريتات الباريوم لا تذوب في الماء.
لا تترك الصودا الكاوية معرضة للهواء؟
ج: لأنها مادة متميعة تمتص بخار الماء.
أهمية ملح كبريتات النحاس ؟
ج: لأن محلوله يستخدم في التعرف علي مدي كفاية هيموجلوبين الدم .
تعتبر المعادلة الكيميائية الموزونة أساسا للحسابات الكيميائية الصحيحة ؟
ج: لأنها تعطي نسبة أعداد الذرات أو الجزيئات التي تدخل في التفاعل الكيميائي والتي تنتج عنه.
يسمي تفاعل الحمض والقاعدة تعادل؟
ج: لأن خواص الحمض والقاعدة تختفى بتفاعلهما.
النواة مخزن الكتلة ؟
ج: لأنه بها البروتونات والنيترونات وخارجها الإلكترونات متناهية الصغر فتهمل.
النواة مخزن الطاقة ؟
ج: لوجود عدة قوي كهربية (التنافر بين البروتونات وبعضها – التجاذب بين النيوترونات وبعضها – التجاذب بين البروتونات والنيوترونات لتبادل الميزونات).
وضع مادة البريليوم في القنبلة الإنشطارية؟
ج: لأنها مصدر للنيوترونات.
تفضل نظائر الهيدروجين في التفاعلات الاندماجية؟
ج: لأنه يحتوي علي بروتون واحد ولذلك قوي التنافر بين أنوية الهيدروجين ضعيفة للغاية.
يفضل الاندماج النووي عن الانشطار النووي كمصدر للطاقة؟
ج: الاندماج النووي يعطي طاقة حرارية هائلة لا تنتج عنه أشعة ضارة ويمكن الحصول علي طاقة كهربية مباشرة.
صعوبة الحصول علي طاقة اندماجية؟
ج: لأن التفاعل الاندماجى يحتاج لطاقة حرارية عالية تصل إلي ملايين الدرجات.
التفاعل الاندماجى يحتاج طاقة عالية (مليون الدرجات)؟
ج: لتعرية أنوية الهيدروجين من الإلكترونات.
عند فقد ذرة العنصر دقيقة ألفا ودقيقتين بيتا لا يتغير العنصر في الجدول الدورى (يتكون نظير)؟
ج: لأن دقيقة العنصر ألفا تنقص العدد الذري 2 ودقيقة بيتا تزيد العدد الذري واحد فلا يتغير العدد الذرى.
تبني المفاعلات الذرية النووية عادة بالقرب من الشواطئ والمحيطات ؟
ج: لاستخدام ماء البحر في تبريد المفاعل .
تصنع قضبان التحكم في المفاعل من مادتي الكادميوم أو البورون؟
ج: لأنها لها خاصية امتصاص النيترونات.
الكتلة الحسابية أكبر من الكتلة الفعلية؟
ج: لأن جزء من الكتلة الحسابية يتحول إلي طاقة لربط مكونات النواة .
لا يستخدم اليورانيوم 238 كمادة قابلة للانشطار النووى.
حيث يمتص النيوترونات السريعة دون أن ينشطر متحولاً إلى يورانيوم 239 الذى يتحول إلى بلوتونيوم 239 كما بالمعادلات.
92U238 + 0n1 92U239 +
92U239 93Np239 + -1e0
93Np239 94Pu239 + -1e0
تزداد طاقة المستوى كلما ابتعدنا عن النواة.
ج: لزيادة المسافة تزداد طاقة وضع الإلكترون فتزداد طاقة المستوى.
الغازات سريعة الانتشار بينما الجوامد ذات حجم محدد.
ج: لأن قوة الترابط بين الجزيئات فى الغازات شبه منعدمة وفى الجوامد كبيرة جداً.
فى التفاعل الطارد للحرارة تنطلق طاقة حرارية وتكون سالبة.
ج: لأن المحتوى الحرارى للمتفاعلات أكبر من المحتوى الحرارى للنواتج.
كسر الرابطة تفاعل ماص للحرارة وتكوين الرابطة تفاعل طارد للحرارة.
ج: لأن كسر الرابطة يحتاج امتصاص طاقة حرارية للتغلب على قوى الترابط وتكوين الرابطة يصاحبه انطلاق طاقة حرارية.
المركبات الماصة للحرارة غير ثابتة حرارياً، للتفاعل الماص تكون موجبة.
ج: لأن المحتوى الحرارى للمتفاعلات < المحتوى الحرارى للنواتج.
يختلف المحتوى الحرارى تبعاً لاختلاف نوع المادة.
ج: بسبب اختلاف طاقة الذرة وطاقة الجزئ وطاقة الترابط بين الجزيئات والحالة الفيزيائية للمادة.
بعض التفاعلات طارد والآخر ماص للحرارة.
ج: لأن المحتوى الحرارى للمتفاعلات قد يكون أكبر من المحتوى الحرارى للنواتج أو العكس.
تعتبر قوى جذب فاندرفال طاقة وضع.
ج: لأنها تتوقف على كتلة الجزيئات والمسافة بينها.
عند التخفيف اللانهائى لا يحدث تغير حرارى.
ج: لأن الأيونات تكون بعيدة جداً عن بعضها ومرتبطة بأكبر عدد من جزيئات الماء.
ذوبان الصودا الكاوية وحمض الكبريتيك طارد للحرارة.
ج: لأن طاقة الإماهة > طاقة الشبكة البلورية.
ذوبان كبريتات النحاس اللامائية البيضاء طارد للحرارة بينما ذوبان كبريتات النحاس المائية الزرقاء ماص للحرارة. CuSO4.5H2O
ج: لأنه فى حالة كبريتات النحاس البيضاء طاقة الإماهة > طاقة الشبكة البلورية أما كبريتات النحاس الزرقاء مرتبطة بـ 5 جزيئات ماء فيكون طاقة الإماهة < طاقة الشبكة البلورية.
أكسيد النيتريك مركب غير ثابت حرارياً.
ج: لأنه ينتج من تفاعل ماص للحرارة ومحتواه الحرارى > المحتوى الحرارى لمكوناته.
يختزل الألومنيوم أكسيد الحديد (III) ولا يحدث العكس.
ج: لأن الطاقة المنطلقة عند تكوين أكسيد الألومنيوم أكبر من الطاقة المنطلقة عند تكوين أكسد الحديد (III) فيكون أكسيد الألومنيوم أكثر ثباتاً من أكسيد الحديد (III).
يستحيل عملياً قياس الحرارة المنطلقة عند احتراق الكربون لتكوين أول أكسيد الكربون.
ج: لأن جزء من أول أكسيد الكربون يتأكسد إلى ثانى أكسيد كربون فيؤثر على دقة القياس.
عند كتابة معادلة حرارة الذوبان نكتب كلمة water وليس H2O.
ج: لأن فى عملية الذوبان نستخدم كمية من الماء أما H2O تعنى مول واحد من الماء.
ثانى أكسيد مركب ثابت حرارياً.
ج: لأنه يتكون أثناء تفاعل طارد للحرارة ويكون محتواه الحرارى < المحتوى الحرارى لمكوناته,
عند كتابة المعادلة الكيميائية الحرارية يجب توضيح الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة.
ج: لأن المحتوى الحرارى يختلف باختلاف الحالة الفيزيائية.
ذوبان نترات الأمونيوم ماص للحرارة.
ج: لأن طاقة الإماهة < طاقة الشبكة البلورية.
ليس ضرورياً وجود أكسجين فى عمليات الأكسدة ”الاحتراق“
ج: لأن الاحتراق يمكن أن يتم فى غياب الأكسجين.
H2 + Cl2 2HCl + heat, light
لا يصلح التقطير البسيط فى فصل مكونات زيت البترول.
ج: لأن زيت البترول يتكون من عدة سوائل ممتزجة معاً والتقطير البسيط يستخدم لفصل مادة صلبة ذائبة فى سائل.
يفضل التكسير الحفزى على التكسير الحرارى.
ج: لأن التكسير الحفزى يحتاج درجة حرارة وضغط مناسب وأقل من التكسير الحرارى، والمواد الناتجة من التكسير الحفزى أقل عرضه للأكسدة وتكوين مواد صمغية غير مرغوب فيها.
استخدمت بعض الدول رابع إيثيل الرصاص مع وقود السيارات ثم أوقفت استخدامه.
ج: أنه يرفع رقم الأوكتان للوقود وأوقفت استخدامه لأن مركبات الرصاص تسبب أمراض خطيرة مثل الأنيميا – تصلب الشرايين – فقدان البصر.
لا تنتشر مولدات البيوجاز رغم بساطة أساسها العلمى.
ج: لأنها تحتاج لتكنولوجيا عالية للتحكم فى درجة الحرارة ونشاط البكتريا حتى لا ينفجر
تآكل واجهات المبانى أو تمنع الدولة مرور السيارات بالقرب من المناطق الأثرية.
ج: لأن الأمطار الحامضية لحمض الكبريتيك تتفاعل مع كربونات الكالسيوم المكون للأحجار والتى لا تذوب فى الماء وتحولها لكبريتات كالسيوم تذوب فى الماء مسببة تآكل الأحجار.
ارتفاع نسبة الإصابة بمرض السرطان بين عمال تكويك الفحم وبين المدخنين.
ج: لاحتواء الفحم على مادة البنزوبيرين التى تنتج من الاحتراق وتسبب مرض السرطان.
لإعادة الدورة بعد بيئى وبعد اقتصادى.
ج: بعد بيئى حيث تساعد البيئة على التخلص من الملوثات والبعد الاقتصادى المحافظة على مخزون المواد الخام.



من الأحماض العضوية ثلاثية القاعدية حمض ……
{اللاكتيك – الأكساليك – الستريك}
حمض الأسكوربيك (فيتامين C) من الأحماض ……
{الصلبة – السائلة – الغازية}
محلول الطباشير في الماء محلول … {غروي – حقيقي – معلق}
يتصاعد غاز يشتعل (الهيدروجين) عند تفاعل الحمض مع ……
{كربونات صوديوم – أكسيد نحاس – خارصين}
عند أمرار CO2 في محلول صودا كاوية ساخن تنتج بلورات ……
{بيكربونات صوديوم – كربونات صوديوم لامائية – صودا الغسيل}
يتفاعل حمض الكبريتيك المركز مع ملح الطعام ويتصاعد غاز ……
{نشادر – كلوريد هيدروجين – كلوريد أمونيوم}
كتلة المول من جزيئات الهيدروجين …… كتله المول من ذرات الهيدروجين
{ضعف – نصف – يساوي}
تفاعل الحمض والقاعدة يسمي تفاعل {إحلال مزدوج – تعادل – اتحاد مباشر}
عدد جزيئات ½ مول من O2 تساوي ……
{6.02 × 10 23 – 3.01 × 10 23 – 12.04 × 10 23}
ترجع قوي التجاذب داخل الذرة إلي ……
{عدد النيوترونات – عدد البروتونات – تبادل الميزونات بين البروتونات والنيترونات}
عنصر له نظيران يتساويان في عدد ……
{النيوترونات – العدد الكتلي – عدد البروتونات}
العنصر الوحيد الذي لا تحتوي نواته علي نيوترونات هو ……
{الهليوم – البروتيوم – الديوتيريوم}
يرجع اختلاف نظائر العنصر الواحد إلى اختلاف ……
{العدد الذري – عدد الإلكترونات – عدد النيوترونات}
931 مليون إلكترون فولت هو مقدار الطاقة الناتجة من تحول ……
{(1) جرام من المادة – (1) كيلو جرام من المادة – وحدة الكتل الذرية}
عندما تفقد نواة ذرة عنصر إشاعات جاما …… العدد الذري
{يزداد – يقل – لا يتغير}
يلزم للتفاعلات الاندماجية تفاعلات …… {كيميائية – كهربية – انشطارية}
عند فقد نواة اليورانيوم 92U238 جسيم ألفا يتكون عنصر ……
{90Th243 – 91Pa234 – 92U234}
الكيلو سعر = …… جول (1000 – 4.18 – 418 – 4180)
فى التفاعلات الطاردة للحرارة تكون ( ) ……
(سالبة – موجبة – مساوية للصفر)
الطاقة المنطلقة من التفاعل NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl تسمى حرارة …… (تعادل – ترسيب – تكوين – ذوبان)
تتم عملية التحلل اللاهوائى للمخلفات العضوية بواسطة أنواع خاصة من ……
(البكتريا – الأنزيمات – الفطريات – العوامل الحفازة)
المكون الرئيسى لزيت البترول ……
(مركبات الأكسجين – الهيدروكربونات – مركبات الكبريت- مركبات النيتروجين)
لفصل سوائل ممتزجة ومختلفة فى درجة الغليان يستخدم ……
(التقطير البسيط – التقطير العادى – الترسيب – التقطير التجزيئى)
من المركبات التى تسبب تآكل مواد البناء القاعدية ……
(أكاسيد الكربون – أكاسيد الكبريت – أكاسيد النيتروجين – مركبات الرصاص)
من المركبات التى تتميز بقدرتها على امتصاص وإعادة الأشعة تحت الحمراء …… (ثانى أكسيد الكربون – الميثان – أكاسيد النيتروجين – جميع ما سبق)
عند نزع جزئ ماء من جزئ كحول إيثيلى بواسطة حمض كبريتيك مركز يكون …… (غاز ميثان – حمض خليلك – غاز إيثيلين – ثانى أكسيد كربون)
عندما يذاب 9.8 جم حمض H2SO4 لتكوين 100 مل من المحلول يكون تركيز المحلول ……(مولارى – أقل من مولارى – أكبر من مولارى)
[H = 1, S = 32, O = 16]


بودرة التلك فى صناعة الصابون: مادة مالئة تزيد من حجم الصابون.
الجرافيت فى المفاعل الذرى: مادة مهدئة تبطئ سرعة النيترونات.
الكادميوم أو البورون فى المفاعل الذرى[قضبان التحكم]: تتحكم فى سرعة التفاعل الإنشطارى لأن لهما خاصية امتصاص النيوترونات.
القنبلة الإنشطارية فى القنبلة الاندماجية: للحصول على درجة حرارة عالية لإحداث التفاعل الاندماجى.
العاكس فى المفاعل الذرى: يمنع هروب النيوترونات.
الدرع الواقى فى المفاعل الذرى: يمنع تسرب الأشعة الضارة.
المبرد فى المفاعل الذرى: لحفظ درجة حرارة قلب المفاعل ثابتة.
البكتريا فى صناعة البيوجاز: تقوم البكتريا بالتحلل اللاهوائى للمخلفات العضوية وينتج غاز الميثان بنسبة كبيرة بعد 23 يوم
رابع أيثيل الرصاص Pb(C2H5)4 عند إضافته للجازولين: يرفع رقم الأوكتان للوقود ويقلل عدد دقات آلة الاحتراق الداخلى.
أنزيم الأنفرتاز أثناء التخمر الكحولى: يعمل على التحلل المائى للسكروز إلى جلوكوز + فراكتوز.
الأسطح الزجاجية وتكوين غاز ثالث أكسيد الكبريت: تعمل كعامل حفز لأكسدة ثانى أكسيد الكبريت إلى ثالث أكسيد الكبريت.
أكسيد المنجنيز أو أكسيد الألومنيوم أو الطفل فى التكسير الحفزى: تعمل كعامل حفز يقلل الضغط ودرجة الحرارة اللازمة لحدوث التكسير
أنزيم الزيماز أثناء التخمر الكحولى: يعمل على تحويل السكر الأحادى إلى كحول إيثيلى وغاز ثانى أكسيد الكربون.


الحصول على نظير الصوديوم من الألومنيوم: -
13Al27 + 0n1 (سريع) 11Na24 + 2He4
الحصول على أشعة جاما ونظير اليود المشع باستخدام النيوترون:
53I127 + 0n1 53I128 +
الحصول على الهيليوم من الليثيوم: -
3Li7 + 1H1 2 2He4+ Energy
الحصول على البورون من الكربون: -
6C12 + 1H2 5B10 + 2He4
قذف النيتروجين بجسيم ألفا: -
7N14 + 2He4 8O17 + 1H1
الحصول على غاز خامل من اليورانيوم (انشطار اليورانيوم): -
92U235 + 0n1 56Ba140 + 36Kr93 + 3 0n1 + طاقة
اندماج نظائر الهيدروجين: -
1H2 + 1H2 حرارة 2He3 + 0n1 + E
1H3 + 1H2 حرارة 2He4 + 0n1 + E
تفاعل الألومنيوم مع الأكسجين.
المعادلة الأيونية لتعادل حمض مع قلوى.
المعادلة الأيونية لترسيب كلوريد الفضة.
الحصول على حمض الخليك من السكروز ”سكر القصب“

C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6 4C2H5OH+4CO2
جلوكوز فركتوز سكروز

الحصول على الغاز المائى من الميثان ”الغاز الطبيعى“:
CH4 + H2O cat./H CO + 3H2
الحصول على الكحول الميثيلى من الغاز المائى:
CO + 2H2 cat./H CH3OH كحول ميثيلى
تكون أكاسيد النيتروجين والأمطار الحامضية لها:
2NO2 + H2O HNO3 + HNO2
حمض نيتروز حمض نيتريك



[1] احسب كم جزيئا من ثانى أكسيد الكربون فى 22 جراما من [O = 16, C = 12]
الحل:-
كتلة مول ثانى أكسيد الكربون (CO2) = (2 × 16) + 12 = 44 جرام

عدد مولات 22 جم = = = 0.5 مول

عدد جزيئات 22 جم = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.5 × 6.02 × 10 23
= 3.01 × 10 23 جزئ
[2] احسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج عند إذابة 29.25 جرام من كلوريد الصوديوم فى الماء [Na = 23, Cl = 35.5]
الحل:-
كتلة 1 مول (NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 جرام

عدد مولات 29.25 جم NaCl = = = 0.5 مول

NaCl Na+ + Cl-
1 مول 1 مول
س مول 0.5 مول

عدد مولات (Cl-) = = 0.5 مول

عدد أيونات الكلوريد فى 29.25 جم = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.5 × 6.02 × 10 23 = 3.01 × 10 23 أيون

[3] احسب وزن كلوريد الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جم من الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك [Zn = 65, Cl = 35.5]

[4] أوجد الصيغة الأولية لمركب عضوى يتكون من 25% هيدروجين، 75% كربون
[H = 1 , C = 12]
الحل:- كل 100 جم من المركب تحتوى 25 جم هيدروجين و75 جم كربون.

العناصر H C


الكتل (بالجرام) 25 75
عددالمولات
25 6.25
نسبة عدد المولات 4 1
الصيغة الأولية للمركب CH4
[5] فى المثال السابق إذا كانت الكتلة الجزيئية = 48 أوجد الصيغة الجزيئية لهذا المركب.
الحل-
كتلة الصيغة الأولية CH4= (4 × 1) + (12 × 1) = 16


= = 3


الصيغة الجزيئية للمركب = عدد الوحدات × الصيغة الأولية
= 3 × CH4 = C3H12

[6] عينة من أحد الأملاح التى تتكون من صوديوم وكربون وأكسجين كتلتها 10.6 جم بتحليلها وجد أن كتلة الصوديوم = 4.6 جم وكتلة الأكسجين 4.8 جم أوجد الصيغة الكيميائية للعينة.
[Na = 23, C = 12, O = 16]
[7] أحسب كمية الطاقة الناتجة من تحول كتلة مقدارها 5 (و.ك.ذ) إلى طاقة
(أ) بـ (م.أ.ف) (ب) بالسعر (ج) بالجول
الحل:-
(أ) ط (م.أ.ف) = ك (و.ك.ذ) × 931 = 5 × 931 = 4655 م.أ.ف
حساب الكتلة بالجرام = 5 (و.ك.ذ) × 1.66 × 10-24 = 8.3 × 10 –24 جرام
(ب) ط (بالسعر) = ك (بالجرام) × 2.15 × 10 13
= 8.3 × 10-24 × 2.15 × 10 13
= 17.845 × 10-11 سعر
(ج) ط (بالجول) = ك (بالجرام) × 9 × 10 13 = 8.3 × 10-24 × 9 × 10 13
= 74.7 × 10-11 جول
[8] وضع 24 جرام من مادة مشعة فى مكان ما وبعد 50 يوماً كان المتبقى منها 1.5 جم احسب فترة عمر النصف لهذه المادة.

[9] وضع عنصر مشع أمام عداد جيجر فكانت قراءته 640 تحلل فى الدقيقة فإذا كان عمر النصف له 20 يوماً أوجد كمية التحلل بعد 80 يوماً.
الحل:-




640 320 160 80 40
يصبح قراءة عداد جيجر 40 تحلل فى الدقيقة.

[10] عنصر مشع عدده الكتلى 238 وعدده الذرى 92 فقد جسيم ألفا ثم جسيمين بيتا أوجد العدد الذرى والعدد الكتلى للعنصر الناتج.

[11] احسب كتلة مكونات ذرة الفلور 9F19 إذا علمت أن الكتلة الفعلية 18.131 (و.ك.ذ) وطاقة الترابط النووى لذرة الفلور 8.38 م.أ.ف

[12] احســب طاقة ترابط الجسيم فى ذرة الحديد 26Fe56 إذا علمت أن الوزن الذرى للحديد (55.85) و.ك.ذ وكتلة البروتون 1.0073 و.ك.ذ وكتلة النيوترون 1.0087 و.ك.ذ

[13] احسب عدد المولات من الماغنسيوم التى تحتوى على 12.4 × 10 23 ذرة.

[14] احسب كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج من احتراق 6 جم من الماغنسيوم فى الهواء
[Mg = 24 , O = 16]
الحل:-
كتلة 1 مول (Mg) = 24 جرام
كتلة 1 مول (MgO) = 24 + 16 = 40 جرام
2Mg + O2 2MgO
2 مول 2 مول
(2 × 40) (2 × 24)
80 جرام 48 جرام
س جم 6 جرام

كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج (س) = = 10 جرام

[15] احسب للتفاعل الآتى وبين نوع التفاعل:
CH4 + Br2 CH3Br + HBr
علماً بأن طاقة الروابط:
C – Br = 360 KJ, H – Br = 740 KJ, Br – Br = 210 KJ
الحل:-
CH3 – H + Br – Br CH3 – Br + H – Br
(480 + 210) (360 + 740)
= - H للنواتج + H للمتفاعلات
= - 1100 + 690 = - 410 ك. جول

[16] فى التفاعل الآتى احسب طاقة الرابطة F – H
CH4 + F2 CH3 – F + H – F , H = - 120 K Cal

108 = CH3 – F , 38 = F – F , 104 = CH3 – H
الحل:-
104 + 38 108 + س
= - H للنواتج + H للمتفاعلات
102 - = - س – 108 + 142
س = + 120 + 142 – 108 = 136 ك. سعر

[17] أذيب مول من حمض الهيدروكلوريك فى نصف لتر ماء فارتفعت درجة حرارة المحلول 12.5 5م احسب كمية الحرارة المنطلقة.
الحل:-
ك = ح = 500 سم3 = 500 جم ، ن = 4.18 ، د = 12.5
كمية الحرارة = ك × ن × د = 500 × 4.18 × 12.5 = 26125 جول.
[18] أذيب 15.95 جم من كبريتات النحاس CuSO4 فى لتر ماء فكانت حرارة الذوبان 5.7 ك.ج احسب حرارة الذوبان المولارية لكبريتات النحاس علماً بأن
Cu = 63.5, S = 32, O = 16
الحل:-
مول CuSO4 = (4 ×16) + 32 + 63.5 = 159.5 جم
15.95 جم 5.7 ك.ج
159.5 جم س ك.ج
س = = 57 ك. جول / مول

[19] إذا كانت حرارة ذوبان هيدروكسيد البوتاسيوم هى 58.25 ك. جول احسب حرارة ذوبان 2.8 جم من البوتاسا الكاوية K = 39, O = 16, H = 1
الحل:-
مول KOH = 1 + 16 + 39 = 56
56 جم 58.52 ك.ج
2.8 س ك. جول

س = = 2.926 ك. جول

[20] أذيب مول من غاز كلوريد الهيدروجين فى 10 لتر ماء فكان التغير فى المحتوى الحرارى (-69.49) ك.جول وعندما أذيب مول من نفس الغاز فى 200 لتر كان التغير الحرارى (-74.29) ك.جول احسب حرارة التخفيف.
الحل:-
حرارة التخفيف = للمحلول المخفف - للمحلول المركز
= - 74.29 – (-69.49) = -4.8 ك. جول
[21] أذيب مول من حمض الأسيتيك الثلجى فى لتر ماء فكانت طاقة الشبكة البلورية 152 ك. جول وطاقة الإماهة 81 ك. جول احسب حرارة الذوبان وبين نوعها؟
الحل:-
حرارة الذوبان = - طاقة الإماهة + طاقة الشبكة البلورية
= - 81 + 152 = + 71 ك. جول
ذوبان ماص للحرارة لأن الإشارة موجبة

[22] إذا كانت حرارة تكوين الميثان وثانى أكسيد الكربون والماء هى –90، - 406، -285.85 ك جول/مول على الترتيب. احسب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل.
CH4 (g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(v)
الحل:
H = [حرارة تكوين النواتج] – [حرارة تكوين المتفاعلات]
CH4 (g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(v)

حرارة تكوين النواتج حرارة تكوين المتفاعلات
[(2 × - 285.85 ) + (- 406)]
(- 571.70 – 406)
(-977.70) [-90]
(-90)
H = [- 977.70] – [-90]
= - 977.70 +90 = - 887.70 ك جول
[23] احسب حرارة تكوين غاز الأسيتلين إذا علمت أن حرارة تكوين الماء وثانى أكسيد الكربون على الترتيب -285.85 ، - 393.7 ك ج / مول ومعادلة احتراق الأسيتلين هى
C­2H2 + O2 2CO2 + H2O H = -1300 KJ
-285.85 + 2 (- 393.7) صفر + س
- 1300 = {-285.85 + 2 (- 393.7)} - س
س = 1300 -285.85 - 787.4 = 226.25 ك. ج / مول

[24] احسب حرارة تكوين 4 جرام من الميثان إذا علمت أن حرارة تكوين الماء وثانى أكسيد الكربون على الترتيب – 285، - 393 ك. جول (C = 12, H = 1)
ومعادلة احتراق الميثان:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O, H = - 850 KJ
الحل:-
(- 285 × 2) + (- 393) صفر + س

= حرارة تكوين النواتج – حرارة تكوين المتفاعلات
- 850 = - 570 – 393 – س
س = - 963 + 850 = - 113ك.جول
مول من الميثان CH4 = (4×1) + 12 = 16 جم

16 113 ك. جول
4جم ص ك.جول

ص = = - 28.25 ك. جول

[25] من المخطط الذى أمامك
أ – اكتب المعادلة الحرارية التى تعبر عن المخطط.
ب – هل التفاعل طارد أم ماص للحرارة مع التعليل.
ج – احسب المحتوى الحرارى لمول من HCl
الحل:-
المعادلة الحرارية:
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) H = - 185 KJ

سالبة يكون المحتوى الحرارى للمتفاعلات > المحتوى الحرارى للنواتج لذلك التفاعل طارد للحرارة

المحتوى الحرارى لمول HCl = = -92.5 ك. جول
[26] فى التفاعل الآتى:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 , H – 150 KJ
أ – احسب عدد مولات حمض الهيدروكلوريك والخارصـين عندما يكون التغير الحرارى –150 ك.جول
ب – التغير الحرارى عندما يذاب مولان من الخارصين فى كمية وفيرة من حمض الهيدروكلوريك.
ج – وزن الخارصـــين الذائب والهيدروجيـــن الناتج عندما يكون التغير الحرارى – 100 ك.جول (Zn = 65, H = 1)
الحل
أ – عدد مولات Zn = 1 مول عدد مولات HCl = 2 مول
ب – 1 مول Zn - 150 ك. جول
2 مول Zn س ك. جول

س = = - 300 ك. جول

1 مول 65 جم Zn - 150 ك. جول
س جم - 100 ك. جول

كتلة (Zn) = = 43.33 جم

مول من H2 = 2 × 1 = 2 جم
2جم - 150 ك. جول
س جم - 100 ك. جول

س = = 1.33 جم

[27] من خلال دراستك للمعادلات الآتية احسب حرارة تكوين غاز أول أكسيد الكربون
C + O2 CO2 H = - 393.7 KJ
CO + ½ O2 CO2 H = - 283.3 KJ
بطرح المعادلة (2) من المعادلة (1)
C + O­2 - CO CO2 - CO2 H = -110.4 KJ
C + O­2 CO H = -110.4 KJ

[28] إذا علمت أن طاقة الترابط النووى لنظيرى الأكسجين 8O18,8O16 هى على الترتيب 197.6، 210.96 م. أ. ف. فأى النظيرين أثبت ولماذا؟
[29] احسب النسبة المئوية للمتبقى من 8 جم من عنصر مشع بعد ربع ساعة. إذا علمت أن فترة عمر النصف له 5 دقائق.
[30] عنصر مشع ينطلق منه 200 وحدة إشعاعية فى اليوم وبعد مرور 80 يوم كان عدد الوحدات الإشعاعية التى تنطلق منه 12.5 وحدة إشعاعية فى اليوم – احسب فترة عمر النصف لهذا العنصر.
[31] عنصر عدده الذرى 84 وعدده الكتلى 218 فقد دقيقتين ألفا ثم 3 دقائق بيتا – احسب العدد الذرى والعددى الكتلى للعنصر الناتج.


محلول 0.1 مولارى من حمض الهيدروكلوريك (H = 1, Cl = 35.5)
حرارة تكوين غاز الميثان = - 90 كيلو جول/مول
حرارة ترسيب كلوريد الفضة = - 35.6 كيلو جول/مول
حرارة ذوبان هيدروكسيد الصوديوم = - 51 كيلو جول/مول
وقود رقم الأوكتان له يساوى 95
طاقة الرابطة فى جزئ الهيدروجين = 435 ك جول.




المحلول الحقيقى المحلول الغروى
محلول متجانس محلول غير متجانس
تختفى دقائق المادة المذابة دقائق المادة المذابة لا تختفى ولا تترسب.
لا ترى الدقائق بالعين أو أقوى المجاهر لا ترى الدقائق بالعين ولكن يمكن رؤيتها بالمجهر الإلكترونى.
تترسب الدقائق مع مرور الوقت. لا تترسب الدقائق مع مرور الوقت.
لا يمكن فصل الدقائق بالترشيح. لا يمكن فصل الدقائق بالترشيح.

التفاعل الماص للحرارة التفاعل الطارد للحرارة
يصحبه امتصاص طاقة يصحبه انطلاق طاقة
المحتوى الحرارى للنواتج أكبر من المحتوى الحرارى للمتفاعلات المحتوى الحرارى للنواتج أقل من المحتوى الحرارى للمتفاعلات
التغير فى المحتوى الحرارى موجب
> صفر التغير فى المحتوى الحرارى سالب
< صفر
ينتج عنه مركبات ماصة للحرارة وهى غير ثابتة ينتج عنه مركبات طاردة للحرارة وهى ثابتة
المركبات الناتجة يكون محتواها الحرارى موجب المركبات الناتجة يكون محتواها الحرارى سالب

تكسير حفزى تكسير حرارى
يتم باستخدام عوامل حفز مثل أكسيد الألومنيوم أو أكسيد السليكون أو أكسيد المنجنيز أو الطفل عند درجة حرارة من 400 إلى500 5م يتم فى درجات حرارة حوالى 500 5م وضغط من 250 إلى750 رطل على البوصة المربعة
الجازولين المحضر بالتكسير الحفزى يحتوى على نسبة عالية من الألكانات ذات السلاسل المتفرعة، وبذلك يكون أكثر صلاحية فى آلات الاحتراق الداخلى لأن له رقم أوكتان عالى. الجازولين المحضر بالتكسير الحرارى يحتوى على نسبة عالية من الهيدروكربونات الغير مشبعة ولذلك عند تخزينه يتأكسد ويتبلمر ويتحول إلى مواد صلبة صمغية غير مرغوب فيها.

عملية البلمرة عملية التكسير
يتم فيها ارتباط عدد من الجزيئات الصغيرة )المونيمر) لتكوين مركب كبير (البوليمر( وتتم عملية البلمرة تحت تأثير الضغط والحرارة المناسبة يتم فيها تحويل الجزيئات الكبيرة مثل الكيروسين(C12) والمازوت(C20) إلى جزيئات أصغر وهى الجازولين (C5:C10)